Revisión de las actividades del Tema 4.

Primero un ejercicio para deberes para mañana.

Y despues el solucionario del tema 4. La idea es que corrijais en vuestros apuntes aquello que no esté bien y me lo envieis.

ACLARACIÓN REACTIVIDAD QUÍMICA

LO DE ARRIBA, ABAJO, DERECHA Ó IZQUIERDA EN LA TABLA, ES UNA CONSECUENCIA, NO ES LA EXPLICACIÓN. TODO HAY QUE JUSTIFICARLO SEGÚN LA TEORÍA DE LO QUE ES REACTIVIDAD PARA METALES Y NO METALES.

LA REACTIVIDAD DEPENDE DE LA  TENDENCIA A GANAR O PERDER ELECTRONES PARA ESTABILIZARSE (ES DECIR COMPLETAR CAPA).

PERIODO NO METALES: CUANTO MAS A LA DERECHA (HALÓGENOS S2 P5) SERÁN MAS REACTIVOS POR QUE LES VIENE MUY BIEN GANAR UN ELECTRON ( S2 P6) Y TENER CONFIGURACIÓN DE GAS NOBLE. 

PERIODO METALES: CUANTO MAS A LA IZQUIERDA (ALCALINOS S1) SERÁN MAS REACTIVOS POR QUE LES VIENE MUY BIEN PERDER UN ELECTRÓN (S0, CON LO CUAL LA CAPA ANTERIOR LLENA) Y TENER LA CONFIGURACIÓN DEL GAS NOBLE ANTERIOR.

GRUPO METALES: CUANTO MAS ABAJO MAS FACIL PERDER EL ELECTRÓN (S1) POR QUE ESTÁ MENOS ATRAIDO POR EL NÚCLEO (AL ESTAR EN CAPAS MAS LEJOS DEL NUCLEO) Y ASÍ MAS FACIL PASAR A S0 Y QUEDARSE CON LA CAPA ANTERIOR LLENA.

GRUPO NO METALES: CUANTO MAS ARRIBA MAS ATRAIDO POR EL NÚCLEO Y MAS FACIL CAPTAR UN ELECTRÓN PARA PASAR DE S2 P5 A S2 P6

SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS

EJERCICIOS PARA TRABAJAR EN CLASE

REACTIVIDAD 3

LO VEMOS GRÁFICAMENTE Y HACEMOS ESTA ACTIVIDAD, YA LO HABÍAIS HECHO LA PARTE DEL TAMAÑO ATÓMICO, AHORA LA DE LA REACTIVIDAD.

LA IDEA ES QUE EN AMBOS CASOS LO JUSTIFIQUEIS CON LA EXPLICACIÓN, NO DICIENDO SI ESTÁ MAS ARRIBA O ABAJO DE LA TABLA NI MAS A LA DERECHA O IZQUIERDA.

REACTIVIDAD 2

AHORA VEMOS COMO VARÍA LA REACTIVIDAD EN LA TABLA PERIODICA DEPENDIENDO DE SI ES METAL O NO METAL Y EN FUNCIÓN DEL GRUPO Y EL PERIODO:

CLASE 25 / 03 / 2020: REACTIVIDAD QUÍMICA

COMENZAMOS VIENDO LA SEGUNDA DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. LA REACTIVIDAD QUÍMICA.