LO DE ARRIBA, ABAJO, DERECHA Ó IZQUIERDA EN LA TABLA, ES UNA CONSECUENCIA, NO ES LA EXPLICACIÓN. TODO HAY QUE JUSTIFICARLO SEGÚN LA TEORÍA DE LO QUE ES REACTIVIDAD PARA METALES Y NO METALES.
LA REACTIVIDAD DEPENDE DE LA TENDENCIA A GANAR O PERDER ELECTRONES PARA ESTABILIZARSE (ES DECIR COMPLETAR CAPA).
PERIODO NO METALES: CUANTO MAS A LA DERECHA (HALÓGENOS S2 P5) SERÁN MAS REACTIVOS POR QUE LES VIENE MUY BIEN GANAR UN ELECTRON ( S2 P6) Y TENER CONFIGURACIÓN DE GAS NOBLE.
PERIODO METALES: CUANTO MAS A LA IZQUIERDA (ALCALINOS S1) SERÁN MAS REACTIVOS POR QUE LES VIENE MUY BIEN PERDER UN ELECTRÓN (S0, CON LO CUAL LA CAPA ANTERIOR LLENA) Y TENER LA CONFIGURACIÓN DEL GAS NOBLE ANTERIOR.
GRUPO METALES: CUANTO MAS ABAJO MAS FACIL PERDER EL ELECTRÓN (S1) POR QUE ESTÁ MENOS ATRAIDO POR EL NÚCLEO (AL ESTAR EN CAPAS MAS LEJOS DEL NUCLEO) Y ASÍ MAS FACIL PASAR A S0 Y QUEDARSE CON LA CAPA ANTERIOR LLENA.
GRUPO NO METALES: CUANTO MAS ARRIBA MAS ATRAIDO POR EL NÚCLEO Y MAS FACIL CAPTAR UN ELECTRÓN PARA PASAR DE S2 P5 A S2 P6
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